要看是幾元酸，是否全電離，全電離根據(jù)電離度求出氫離子濃度即可。

例如硫酸，濃度為0.005摩爾每升，中學(xué)階段我們認(rèn)為硫酸全電離，那么氫離子濃度就是0.01摩爾／升PH＝氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以PH＝2。

pH＝－lg［H＋］，所以只要計(jì)算出溶液中的H＋濃度即可。

對(duì)于強(qiáng)酸，H＋全部電離，所以H＋可以直接根據(jù)酸的濃度計(jì)算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋濃度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋濃度是0.2mol／L，pH＝0.7。

對(duì)于弱酸，H＋不是全部電離，H＋濃度與酸的濃度和電離常數(shù)有關(guān)．有公式的，大學(xué)里會(huì)講，中學(xué)不講?？梢愿阏f(shuō)一下，對(duì)于一元弱酸（如醋酸）。

濃度不太高的情況下：H＋的濃度＝（c＊Ka）＾0.5次方，其中c是酸的濃度，Ka是酸的電離常數(shù)．

水在化學(xué)上是中性的，但它不是沒(méi)有離子，某些水分子自發(fā)地按照下式分H2O＝H＋＋OH－通過(guò)質(zhì)量作用定律應(yīng)用于水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數(shù)。

KW＝CH＝10－7式中，當(dāng)T＝22℃時(shí)，KW＝10－14，在中性溶液中，氫離子H＋和氫氧根離子OH－的濃度都是10－7mol／l．如CH＋＝COH－＝10－7。

假如有過(guò)量的氫量子H＋，則溶液呈酸性．酸是能使水溶液中的氫離子H＋游離的物質(zhì)．同樣，如果氫離子H＋并使OH－離子游離，那么溶液的特性，呈酸性或堿性。

為了簡(jiǎn)化起見(jiàn)，只要給出氫離子值的負(fù)指數(shù)就行，即濃度為10－7mol／l氫離子，其負(fù)指數(shù)的值是7，用對(duì)數(shù)表示：－log10－7＝7。

因此，pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)：pH＝－logCh＋，而Hemmett酸度函數(shù)表示，當(dāng)pKa為定值時(shí)。

在溶液中供給質(zhì)子于該堿的的量度．表明了這種溶劑在使堿A質(zhì)子化方面的效能，所以又稱為質(zhì)子化效能，是該溶劑的一種特性．在極烯酸溶液中。

Hemmett酸度函數(shù)表示其烯酸水溶液的PH值．H0可以表示各種濃度的水溶液的酸性，包括100％的酸．也適用于任何溶劑。